Аналитична химия. Равновесия в разтвор

Аналитичната химия изучава възможностите за определяне на макро и микрокомпоненти в различни обекти. За целта се използват главно инструментални методи за анализ, като в много случаи измерваният аналитичен сигнал е резултат от протичащ в системата равновесен химичен процес. Химичното равновесие е отговорно за това, дали и в каква степен може да протече един химичен процес, което от своя страна е важно при избора на метод за измерване на аналитичния сигнал. Настоящето учебно пособие има надстроечен характер. То предполага познаване на същността и основните характеристики на разглежданите процеси, както и на тяхното значение и използване в практиката на аналитичната химия. Химичното равновесие е основна химическа категория, която нерядко създава сериозни трудности както на преподаващия да я обясни, така и на обучавания да я разбере. Точното му количествено характеризиране не е обект на аналитичната химия и тук то е средство за обясняване на същността и възможностите за управление на химични процеси, използвани в практиката на аналитичната химия. Реалната система като правило е смес, в която освен веществата, чието взаимодействие представлява интерес, присъстват и други, които могат да въздействат по един или друг (физичен и/или химичен) начин върху основния процес. В резултат на това в системата се установява едно общо равновесие, което може да зависи от много и различни фактори. Важно за аналитичната химия е да се определи кои от тях оказват измеримо въздействие върху равновесието в системата и да се оцени то при реално протичащия процес. В тази насока именно е разгледано химичното равновесие при основни химични процеси, протичащи в разтвор. Първата глава е уводна и припомня някои основни химични понятия и характеристики на веществото в разтвор, които се използват в следващото изложение. Общ характер има и главата, посветена на химичното равновесие - неговата същност, значение и количествено характеризиране. Специално внимание е отделено на възможностите за описване на равновесната система с математически уравнения и подходите за тяхното опростяване и решаване. В следващите четири глави са разгледани основните взаимодействия в разтвор, при които се установява равновесие в системата - протолиза (гл. 3), комплексообразуване (гл. 4), образуване и разтваряне на утайки (гл. 5) и окисление и редукция (гл. 6). Изложението предполага познаване на същността и основните характеристика на тези процеси и е насочено към тяхното значение за аналитичната химия и използването им за практически цели. Затова разглежданите въпроси са илюстрирани с примери от качествения и количествения анализ (систематика и откриване на йонни компоненти в разтвор, утаечен тегловен анализ, титриметрия, потенциометрия).